卤族元素教案

卤族元素教案（通用5篇）

教学目标

一、知识目标

1. 掌握卤族元素性质的递变规律。

2. 了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的基本知识。

3. 掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除方法。

4. 结合生产和生活实际，了解卤素的现代科技发展情况，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，增强学生对化学与生活的联系的认识。

二、能力目标

1. 通过比较卤素与碱金属性质，形成元素族的概念。

2. 理解卤素性质随核电荷数增加，原子半径增大而发生的递变规律。

3. 提高同族元素性质的类比和递变推理、判断能力。

4. 通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察和分析能力。

三、情感目标

1. 使学生认识到事物矛盾的普遍性和特殊性，以及量变与质变的关系。

2. 激发学生对化学学习的兴趣，增强环保意识。

教学重点与难点

一、重点

1. 卤素单质的性质与原子结构的关系。

2. 卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

二、难点

1. 卤素单质性质与其原子结构的关系。

2. 卤素单质化学性质的递变规律的理解。

教学方法

1. 运用比较法教学，帮助学生理解卤素的物理性质。

2. 通过实验验证卤素单质在不同溶剂中的颜色。

3. 结合原子结构讲解化学性质，帮助学生理解结构与性质的关系。

4. 课前引导学生收集氟、碘元素与人类健康的有关资料，课上进行交流讨论，激发学生探究兴趣。

5. 鼓励学生收集关于海水资源利用的资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。

学习方法

1. 阅读教材，理解卤素的基本知识。

2. 通过质疑、探究，深入理解卤素性质与其原子结构的关系。

3. 进行实验验证，增强实践操作能力。

4. 归纳知识点，形成知识体系。

教学过程

一、引入

通过回顾已学习的碱金属的性质递变，引出今天要学习的卤素性质。展示卤素原子结构的特点，引导学生推测其性质特点。

二、展示与思考

展示氟、氯、溴、碘的实物样品，让学生观察颜色和状态。阅读教材中关于卤素单物理性质的图表，得出物理性质的递变规律。把物理性质和结构联系起来，讲解不同单质的分子吸收带的不同。

三、实验与观察

探索卤素世界：与家族兄弟的奇妙之旅

一、初识卤素家族风采

当我们提及，脑海中浮现的是一种独特的黄绿色气体。除了之外，卤素家族还有其他成员，如氟、溴和碘等。它们各自拥有独特的物理和化学性质，展现着大自然的奇妙魔力。

二、揭开卤素家族化学性质的面纱

我们首先从出发，通过相似性探讨整个卤素家族的化学性质。从开始，我们了解到在一定条件下，卤素家族成员如氟、氯、溴和碘都可以与氢气发生反应。这一反应可以表示为H2＋X2＝2HX（特殊情况下H2＋I2＝2HI）。同样地，卤素单质如可以与水发生反应，生成对应的氢卤酸和次卤酸。值得注意的是，卤族氢化物均为无色、易溶于水的气体，具有刺激性气味，在空气中会形成白雾。

三、探寻卤素家族的性质递变性

虽然卤素家族成员在结构上存在相似性，但由于原子结构上的差异，它们在性质上也表现出一定的递变性。例如，随着原子序数的增加，卤素单质与氢气、水以及金属的反应剧烈程度逐渐减弱。我们还可以观察到卤素单质间的置换反应，如Cl2可以从Br-和I-的溶液中置换出Br2和I2。这些置换反应揭示了单质氧化性和离子还原性的强弱顺序。从原子结构的角度来看，随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，导致非金属性减弱。

四、深入了解碘与淀粉的奇妙反应

小结卤素奥秘

一、教材洞察

卤素，这一神秘元素，在海洋的怀抱中蕴藏着丰富的资源。从海水中提取的卤素单质，如、溴和碘等，展现着元素的神奇魅力。今天，我们将一同探讨卤素元素的复习专题——卤素的制备与加碘盐的鉴别及含量测定。这一课题不仅富有科学价值，更关乎我们的日常生活。

二、教学目标清晰

1. 知识层面：掌握卤素单质的制备方法，了解加碘盐的鉴别原理和含量测定方法。

2. 能力层面：通过综合实验能力的培养，提升分析问题、解决问题的能力，能在复杂情境中找出与问题有关的信息，提出解决方案。

3. 情感层面：建立物质二重性的观点，认识到缺碘和过量碘都会对健康产生影响。在实验活动中体验团队合作的乐趣，分享成功的喜悦。

三、教学的重点与难点

重点：掌握溴、碘单质实验室制备的设计以及加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计。

难点：如何巧妙设计实验方案，实现从海水中的提取卤素单质以及加碘盐的精确测定。

四、教学前的准备

展示大海的图片，引导学生思考大海与生命的关联。通过对照古今人体所含元素与海水中的元素组成，引导学生理解生命与海洋的紧密联系。展示我国古代煮盐图，激发学生对于提取食盐的兴趣。

五、卤素单质的制备探讨

问题一：如何从海水中提取食盐？能否通过蒸干海水来制得纯净的食盐？师生共同讨论并归纳出食盐的提取方法，展示我国古代煮盐图，让学生更加直观地了解食盐的提取过程。

问题二：如何从食盐制取？引导学生讨论并归纳出工业制法和实验室制法。展示反应方程式，帮助学生理解反应原理。问题三：如何由溴化钠晶体制取液溴？师生共同讨论并归纳出工业制法和实验室制法。在此基础上，设计一个实验装置来制备单质溴。引导学生思考并回答问题，深入理解实验原理和设备设计的重要性。问题四：如何从海藻和海带中提取碘晶体？通过对这个问题的探讨，让学生了解到自然界中的元素富集现象以及提取方法。结合实验操作，让学生更加直观地了解提取过程。

六、课堂小结与展望未来教学点本次课程我们共同探讨了卤素单质的制备以及加碘盐的鉴别和含量测定等内容通过学习我们了解了卤素元素在自然界中的存在形式及其重要性同时我们也学会了如何从海水中提取卤素单质以及如何鉴别和测定加碘盐的含量在未来的课程中我们将继续深入探讨卤素元素的其他性质和应用领域让我们一起期待吧！同时希望大家能够在实践中不断探索和创新为科学的发展贡献自己的力量！师生讨论归纳实验过程及问题

一、关于残渣的处理与转化

实验流程简述：干海带→海带灰→海带灰悬浊液→滤液（含I－）→含碘的水溶液→含碘的有机溶液→晶体碘。其中涉及到了萃取、分液和蒸馏等实验操作。

思考问题：

1. 上述实验中用到了哪些仪器？

答：实验用到的仪器包括研磨器、烧杯、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置等。

2. 萃取剂需要满足什么条件？

答：萃取剂需要与原溶剂不互溶，且与被萃取的物质有良好的溶解性，同时萃取剂与待分离的化合物不会发生化学反应。

3. 如何进行萃取和分液操作？

答：萃取操作是通过向含有溶质的溶液中加入萃取剂，使溶质在两种溶剂之间分配，从而达到分离的目的。分液则是利用两种不互溶的溶剂，将溶质分离在两个不同的相中。具体操作包括混合、静置、分液等步骤。

4. 本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？

答：水浴加热可以使蒸馏过程更加平稳，避免直接加热导致的剧烈反应和仪器损坏。

二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定

问题探讨：

1. 食盐为什么要加碘？加碘是否越多越好？

答：食盐加碘是为了补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏病。摄入的碘并非越多越好，过多的碘摄入可能导致甲状腺功能的减弱，甚至引发甲状腺肿。

2. 食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？

答：食盐中加入的碘通常为碘酸盐（如KIO3）。可以通过溶解样品、加入KI溶液和稀硫酸、观察溶液是否变蓝等方法来验证是否含有碘酸盐。

3. 如何定量测定加碘盐中KIO3的含量？

答：可以通过化学滴定法来定量测定加碘盐中KIO3的含量。具体步骤包括溶解样品、酸化、加入足量的碘化钾淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定。

实验演示及计算：

经过实验演示，我们取食盐样品428克，通过一系列化学反应，最终用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。经过计算，该加碘食盐中的碘酸钾含量合格，为合格产品。

扩展知识：

篇二：卤族元素探索之旅

在化学的奇妙世界中，卤族元素以其独特的魅力吸引着我们。今天，我们将一起探讨这些元素的制备过程，以及如何在实际生活中应用它们——特别是在加碘盐的制备和定量测定中。

让我们从实验室开始探索之旅。实验室中，如何运用化学放大法来检测碘的存在呢？我们通过化学计量数分析得出，通过特定的反应步骤，一摩尔的碘离子可以消耗一定量的硫代硫酸钠溶液。这为我们提供了一个准确测定碘含量的方法。只需准确移取含碘的试液，通过化学反应消耗特定量的硫代硫酸钠溶液，我们就可以计算出原试液中碘的浓度。

接下来，我们进入课堂，探讨卤族元素的教学设计。为了激发学生的学习兴趣，我们采用了问题探究的教学模式。通过选取与学生生活密切相关的热点问题作为知识背景，构建生动的教学情境。这不仅能引导学生深入思考，更能让他们理解知识是如何在现实中应用的。在创设问题情境时，我们充分考虑学生的已有知识和经验，确保问题能够引发他们的探究兴趣和思考。

本节课的主题是卤族元素的非金属性规律。非金属元素的活泼性与其原子结构密切相关。原子半径越小、核电荷数越大、最外层电子数越多，元素的非金属性越强。由于某些非金属单质是双原子分子，它们在化学反应中的表现并不完全反映其非金属性的强弱。我们需要通过多方面的判断依据来评估非金属性的强弱。比如非金属单质与氢气的化合条件、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等。

在卤族元素的世界里，从氟到碘，元素性质呈现出有趣的递变性。单质的颜色逐渐加深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；非金属性减弱，单质氧化性减弱而卤离子还原性增强；与氢气化合、与水反应逐渐困难；气态氢化物稳定性减弱而还原性增强，水溶液酸性增强；最高价氧化物的水化物酸性减弱。前面元素的单质还能把后面元素从它们的化合物中置换出来。这就是卤族元素的魅力所在！而卤化氢，这些无色有刺激性气味的气体，它们极易溶于水，为我们的生活带来别样的色彩和气息。

一、关于卤素化合物的特性

氟化氢（HF）以其稳定性令人瞩目，即使在高温环境下也难以分解。其水溶液，我们称之为，是一种弱酸，却具有强烈的腐蚀性，甚至能够侵蚀玻璃。

氯化氢（HCl）同样稳定，但在超过1000摄氏度的高温下，它开始逐渐分解。它的水溶液我们称之为盐酸，属于强酸类别。

溴化氢（HBr）与前者相比稍显不稳定，加热时便会有少量分解。其水溶液，即氢溴酸，酸性甚至比盐酸更强。值得注意的是，HBr的还原性比HCl更强，遇到浓硫酸会被氧化为单质溴（Br2）。

碘化氢（HI）的稳定性较差，受热容易分解。它的水溶液，氢碘酸，酸性甚至比氢溴酸还要强。值得一提的是，HI是一种强还原剂，遇到浓硫酸时容易被氧化为单质硫。

二、卤素及其化合物的核心特性

谈及氟及其化合物的独特性质，我们必须注意到：与其他卤素单质相比，氟单质与氢气的化合反应在黑暗条件下即可迅速进行，甚至引发爆炸。氟单质与水的反应也与众不同，生成物为和氧气。值得一提的是，氟无正价，而其他卤素则存在正价态。虽然所有卤素的氢卤酸都呈酸性，但HF的酸性较弱，能腐蚀玻璃。氟化物如CaF2不溶于水，而AgF则易溶于水。氟还能与某些稀有气体元素形成化合物。

谈及溴的特性，我们必须知道溴在常温下呈现红棕色液态，是唯一的液态非金属单质。它极易挥发产生红棕色的溴蒸气。实验室通常会将溴密封保存于阴凉处，并在盛有液溴的试剂瓶内加入适量水。由于溴能腐蚀橡胶，所以盛装溴的试剂瓶不能使用橡皮塞。

碘是一种紫黑色固体，具有金属光泽。它容易升华，这一特性常用于分离和提纯碘。当碘遇到淀粉时，会呈现蓝色反应，这一特性常用于检测碘的存在。与其他的卤素相比，碘的氧化性较弱。它与变价金属铁反应时，生成的是FeI2而非FeI3。

三、卤素元素学习的地位与重要性

一、背景分析

卤素元素作为非金属元素的重要代表，在高考中占有重要地位。卤素元素及其化合物的知识不仅在现代生产、日常生活、医疗保健和科学技术等方面有广泛应用，同时也是化学反应和物质量等知识点复习的延伸，为后续的周期律复习奠定基础。本节课旨在帮助学生梳理和深化卤素元素及其化合物的知识体系和认知结构。

二、教学目标

1. 知识目标：理解和掌握卤族元素的性质，包括单质的物理和化学性质，以及某些卤素化合物的性质。了解卤素元素的原子结构特征与其性质之间的关系。

2. 能力目标：通过学生实验和问题解决，提高学生的观察能力和实验能力，培养综合运用知识解决实际问题的能力，以及思维的严密性。

3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，提高学习的主动性，培养勤于动手、勤于思考、开拓创新的精神。

三、教学重难点

重点：卤族元素的原子结构特征及其单质的化学性质；某些卤素化合物的性质。

难点：如何运用所学知识解决实际问题，对卤素元素性质的理解和应用。

四、教学方法与手段

1. 教学方法：采用提问法、实验法、多媒体教学法等，以学生为主要活动中心，通过动手、动口的过程，完成卤族元素的复习。

2. 教学手段：结合实验教学、多媒体演示和学生互动讨论，增强复习的趣味性，帮助学生理解和掌握卤素元素的性质。

五、教学过程

1. 引入任务：通过提问“氯原子的结构有哪些特征？”直接导入卤族元素的原子结构特征复习。

2. 复习卤素单质的性质：

通过问题引导，复习卤素单质的物理性质，并通过模拟“分液实验”进行实践。

围绕知识网络，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，共同归纳和总结卤素单质的化学性质。

3. 复习某些卤化物的性质：

比较HX的稳定性及酸性强弱。

探讨X-的还原性。

学习和掌握X-的检验方法以及AgX的溶解规律和见光分解的规律。

4. 归纳和结合结构与性质的辩证关系，归纳卤族元素的性质，并探讨其在生产生活中的应用。

5. 课堂互动与讨论：结合物质的性质，讨论卤化物的用途，让学生感受到学习的乐趣和成就感。

六、教学思路的梳理与拓展延伸：对课堂内容的知识结构进行清晰的梳理和归纳，帮助学生形成完整的知识体系。在此基础上进行拓展延伸，引导学生思考如何运用所学知识解决实际问题。同时注重培养学生的创新思维和实践能力，为学生的未来发展打下坚实基础。卤族元素：知识与生活的广泛联系

一、开篇引导

我们生活中的许多方面，都与一种特殊的元素群体息息相关——卤族元素。这些元素，看似陌生，实则与我们息息相关，无论是生产、日常生活、医疗保健还是科学技术，都有卤素知识的影子。今天，我们就一同走进卤族元素的世界，探索其奥秘。

二、知识概览

我们来一起回顾一下卤族元素的基本知识。它们包括氟、氯、溴、碘等，具有独特的原子结构和性质。这些元素在周期表中位置相邻，因此有许多相似的性质，但也因为原子序数的不同，表现出一定的递变性。

三、性质探索

1. 物理性质：从颜色、状态到溶解性，每一种卤素都有其独特的物理特性。

2. 化学性质：卤素具有强烈的氧化性，能与许多物质发生化学反应。

四、化合物应用

卤素与其他的元素形成的化合物，在我们的生活中有着广泛的应用。例如，某些卤化物在医疗领域有着重要的作用。一些卤素单质也被广泛应用于工业生产中。

五、知识运用与思考题

1. 如何快速完成选择题中关于卤素知识的题目？关键在于理解和掌握其性质和应用，灵活运用所学知识。

2. 在考查卤素知识时，需要注意哪些知识点？如X2的腐蚀性、酸性条件下的反应、cl2的氧化性与某些离子的还原性等等。

3. 关于卤素的一些特殊反应和计算问题也是考试的重点。例如，向含有a mol FeBr2和b mol FeI2的溶液中通入Cl2时，何时开始有Br2生成？这需要结合物质的量和还原性强弱进行判断。

六、实验与例题解析

我们结合实验和例题来进一步理解卤素知识。通过指纹实验和X—检验实验，我们可以直观地了解卤素的性质和应用。通过一些典型例题，我们可以更好地理解和掌握卤素知识的运用。

七、思考题与课堂互动

接下来，我们提出几个思考题供同学们思考：

1. 为什么盛装I2和Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？这是因为I2和Br2可以腐蚀其他材料，而玻璃则可以防止它们挥发。

2. 如何利用KI淀粉试纸和厨房化学来检验食盐中的KIo3？这是一个与生活紧密相连的问题，通过简单的化学反应就可以实现。

3. 在含有a mol FeBr2和b mol FeI2的溶液中，至少需要通入多少Cl2时开始有Br2生成？这需要结合物质的量和还原反应的顺序进行计算。

八、结语与作业布置

本节课我们复习了卤族元素的相关知识，包括其原子结构特征、单质性质、化合物性质以及用途等。为了更好地理解和掌握这些知识，请同学们完成以下作业：总结归纳能使溴水褪色的物质或反应；分析向含有NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入Cl2后得到固体物质的组成可能性；思考如何利用淀粉试纸和其他常见物质检测食盐中的KIo3等。

九、板书设计展示（略） ……（后续内容与原文相似）